Corrosie is de aantasting van materialen door inwerking vanuit hun omgeving, en in het bijzonder de aantasting van metalen door middel van electrochemische reacties. Aantasting door puur mechanische invloeden, zoals schuren en breuk door een botsing of val worden niet tot corrosie gerekend.

De bekendste soorten corrosie zijn de aantasting van metaaloppervlakken door zuurstof en water in de lucht, zoals het roesten van ijzer en het groen uitslaan van koper. Echter, ook in waterig milieu en bij hoge temperatuur kan corrosie optreden en het kan ook keramische materialen en kunststoffen betreffen.

Corrosie brengt veiligheidsrisico's (falen van dragende constructies, lekkages en verstoppingen in sprinklerinstallaties) en grote kosten met zich mee. Per seconde gaat er wereldwijd zo'n 5 ton staal door corrosie "verloren". De kosten worden geschat op 2% van het Bruto Nationaal Product.

Er zijn verschillende soorten corrosie te onderscheiden.

Zuurstofcorrosie

Bij zuurstofcorrosie worden opgeloste zuurstofmoleculen gereduceerd tot hydroxide (OH^-) ionen, waarbij het metaal gelijktijdig reageert tot eenoxide.

Het roesten van ijzer is een voorbeeld van zuurstofcorrosie.

Dit kunnen we eenvoudiger presenteren door de reactie weer te geven als enkele (denkbeeldige) halfreacties:

6 H₂O + 3 O₂ + 12 e^- → 12 OH^-

4 Fe → 4 Fe³⁺ + 12 e^-

4 Fe³⁺ + 12 OH^- → 2 Fe₂O₃ + 6 H₂O

Deze halfreacties leveren samen:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Zuurstofcorrosie treedt op in een vochtige omgeving die neutraal of basisch is. Voorts moet de metaal/metaaloxide reactie een lagere standaard redoxpotentiaal hebben dan het redoxpaar O₂ / OH^- (0,4 Volt).

Galvanische corrosie

Galvanische corrosie is een vorm van electrochemische corrise die optreedt indien twee veschillende metalen middels een electrolyt, water, een elctrisch cirquit vormen, de galvanische cel.In een galvanische cel, hier vindt uitwisseling van elctronen plaats, zal een van de twee metalen gaan corroderen. Het actieve, corroderende metaal, wordt ook wel de anode genoemd, deze staat electronen af aan het minder actieve metaal, de cathode. Nadat de anode geheel door corrosie is verdwenen zal de cathode opnieuw een corrosie proces op gang brengen, afhankelijk van de galvanische positie.

Zinkcorrosie / Ontzinking

Indien verzinkte leidingen langdurig nat blijven, en dus niet regelmatig worden belucht, zal er ontzinking plaatsvinden. In het water of onder in de leidingen is een sterke concentratie van zinkoxide, witte roest, te herkennen. Het water is melkachtig wit en onder in de leidingen ligt een witte 'pap' van zinkoxide. Verzinkte leidingen in natte installaties is dus geen verstandige keuze. Op enig moment zal het zink zich volledig hebben geofferd en kan met eventueel nieuw zuurstofrijk water weer zuurstofcorrosie optreden.

Pitcorrosie / Putcorrosie

Pitcorrosie kenmerkt zich door een hoge lokale corrosie-afzetting met weinig of geen uniforme corrosiegebieden rondom de pitting.

Uniforme corrosie

Dit is het uniform corroderen van oppervlakten zonder beschermende oxidelaag. De snelheid van dit type corrosie hangt in eerste instantie af van de luchtvochtigheid. In zee of industriële omstandigheden (aanwezigheid van Cl- ionen of SO₂) ontstaan hygroscopische corrosieproducten die de corrosievorming sterk bevorderen. Uniforme corrosie komt bijvoorbeeld voor in verzinkte leidingen waarin een zuur milieu aanwezig is.

Zuurcorrosie

Bij de zuurcorrosie reageren metalen met een zuur tot een metaalzout en waterstofgas.

Zuurcorrosie treedt op als er een combinatie van metalen is die samen een galvanisch element vormen (bijvoorbeeld zink en koper in een zuurhoudend elektroliet (pH < 7).

Corrosie

01 augustus 2011

Corrosieonderzoek

Nieuw in onze dienstverlening is het corrosieonderzoek op leidingmateriaal en de uitgebreide wateranalyse.

Neem contact op voor de verschillende onderzoeken.

Zuurstofcorrosie, zuurcorrosie, MIC, sprinkler, u noemt het maar op. Alle informatie vindt u op onze website.

Nova Consult